氢氧化锂溶解度 氢氧化锂溶解度曲线

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本文目录

1. 60度氢氧化锂溶解度
2. 氢氧化锂的溶解性
3. 为什么锂离子和氢氧根不能大量共存

60度氢氧化锂溶解度

氢氧化锂60摄氏度时溶解度为12.8g/100gH2O。

氢氧化锂（Lithiumhydroxide）为白色单斜细小结晶，有辣味，具强碱性，pKb=-0.04。在空气中能吸收二氧化碳和水分。溶于水，20摄氏度时溶解度为12.8g/100gH2O，微溶于乙醇，不溶于乙醚。1mol/L溶液的pH约为14。相对密度1.45，熔点471℃（无水），沸点925℃（分解），有腐蚀性。具有无水物和一水合物两种形态。

氢氧化锂的溶解性

氢氧化锂作为一种较强的碱，可溶于水（常温下溶解度：12.8克），比其他第一主族强碱（NaOH，KOH）溶解度小得多。电离常数Kb=6.6*10^-1。常温下可以和几乎所有的酸反应和一些盐复分解反应，也能和两性金属作用。

1.氢氧化锂和酸反应。

H2SO4+2LiOH==L2SO4+2H2O

CH3COOH+LiOH==CH3COOLi+H2O

2.氢氧化锂和酸性氧化物作用（不是复分解反应）

CO2+2LiOH==Li2CO3（沉淀）+H2O（碳酸锂溶解度很小，微溶）

Li2CO3+CO2+H2O==2LiHCO3（碳酸氢锂可溶）

3.氢氧化锂和盐的反应。

第一类：和弱碱盐反应，生成相应弱碱和锂盐

LiOH+NH4Cl==NaCl+NH3.H2O

2LiOH+MgCl2==2LiCl+Mg（OH）2（沉淀）

2LiOH+CuCl2==Cu（OH）2（沉淀）+2LiCl

第二类：生成难溶性或微溶性锂盐。

3LiOH+Na3PO4==Li3PO4（沉淀）+3NaOH

LiOH+KF==LiF（沉淀）+KOH

4.氢氧化锂和和酸式盐作用：生成锂正盐，其他正盐和水。

LiOH+NaHSO3==Li2SO3+Na2SO3+H2O

5.氢氧化锂和两性金属反应(不属复分解)：

2Al+2LiOH+2H2O==2LiAlO2+3H2(气体)

为什么锂离子和氢氧根不能大量共存

锂离子和氢氧根离子能大量共存，氢氧化锂从溶解度来看是可溶于水的强碱，20摄氏度时溶解度为12.8g/100g水。

但高中从对角线原则来看，氢氧化锂应该和氢氧化镁性质比较相似，所以会认为氢氧化锂也是难溶于水的中强碱，由此推得锂离子和氢氧根离子不能大量共存。

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